Технеций

Технеций(Tc)
Атомный номер 43
Внешний вид Серебристо-коричневый радиоактивный
металл.
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
97.9072 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 136 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
702.2(7.28) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Kr] 4d6 5s1
Химические свойства
Ковалентный радиус 127 пм
Радиус иона (+7e)56 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
1.9
Электродный потенциал 0
Степени окисления от -1 до +7; наиболее устойчива +7
Термодинамические свойства
Плотность 11.5 г/см³
Удельная теплоёмкость 0.243 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 50.6 Вт/(м·K)
Температура плавления 2445 K
Теплота плавления 23.8 кДж/моль
Температура кипения 5150 K
Теплота испарения 585 кДж/моль
Молярный объём 8.5 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки гексагональная
Период решётки 2.740 Å
Отношение c/a 1.604
Температура Дебая n/a K

Содержание

История

Д. И. Менделеев при создании периодической системы оставил в таблице для технеция — тяжелого аналога марганца («экамарганца») пустую клетку. Технеций был получен в 1937 К. Перье и Э. Сегре при бомбардировке молибденовой пластинки дейтронами.

Происхождение названия

От греч. τεχναστος — искусственный.

Нахождение в природе

В природе встречается в ничтожных количествах в урановых рудах, 5·10-10 г на 1 кг урана (возникает при спонтанном делении урана-238). Спектральные линии технеция обнаружены в спектрах Солнца и других звезд.

Получение

Технеций выделяют из смеси продуктов деления 235U — отходов ядерной промышленности. Например при работе атомного реактора мощностью 100 Мвт, образуется 2,5 миллиграмма технеция-99 в сутки. При переработке отработанного ядерного горючего технеций извлекают методами ионного обмена, экстракции и дробного осаждения. Металлический технеций получают восстановлением его оксидов водородом при 500°C. Мировое производство технеция достигает нескольких тонн в год. Для исследовательских целей используют короткоживущие радионуклиды технеция: 95mТс(Т1/2 = 61 сутки), 97mТс (Т1/2 = 90 суток), 99mTc.

Физические и химические свойства

Технеций — серебристо-серый металл, с гексагональной решеткой. По химическим свойствам технеций похож на рений. Значения стандартных электродных потенциалов: пары Тс(VI)/Тс(IV) 0,83 В, пары Тс(VII)/Тс(VI) 0,65 В, пары Тс(VII)/Тс(IV) 0,738 В.

При горении Tc в кислороде образуется желтый высший кислотный оксид Тс2О7. Раствор его в воде — технециевая кислота НТсО4. При выпаривании ее образуются темно-коричневые кристаллы. Соли технециевой кислоты — пертехнаты (пертехнат натрия NaTcO4, пертехнат калия KTcO4, пертехнат серебра AgTcO4). При электролизе раствора технециевой кислоты выделяется диоксид ТсО2, который при нагревании в кислороде превращается в Тс2О7.

Взаимодействуя со фтором, Tc образует золотисто-желтые кристаллы гексафторида технеция ТсF6 в смеси с пентафторидом TcF5. Получены оксифториды технеция TcOF4 и TcO3F. Хлорирование технеция дает смесь гексахлорида TcCl6 и тетрахлорида TcCl4. Синтезированы оксихлориды технеция ТсО3Сl и ТсОСl3.

Известны сульфиды технеция Tc2S7 и TcS2, карбонил Tc2(CO)10. Tc реагирует с азотной, концентрированной серной кислотами и царской водкой.

Применение

Пертехнаты используются как ингибиторы коррозии малоуглеродистой стали. Изотоп 99mTc — в диагностике опухолей головного мозга, при исследовании центральной и периферической гемодинамики.

Биологическая роль

Не играет никакой биологической роли. Технеций обладает радиотоксичностью.

Ссылки


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home