Триоксидифторид

Эту статью следует викифицировать.
Пожалуйста, оформите её согласно общим правилам и указаниям.

Триоксидифторид — иначе фторид озона, O3F2. Представляет собой вязкую и тягучую жидкость яркого кроваво-красного цвета.

Содержание

Открытие

Триоксидифторид был открыт японскими химиками Аоямой и Сакураба, но в его существовании были большие сомнения и полученное вещество не признавали многие ученые мира до 1959 года, когда Киршенбаум и Гроссе повторили синтез произведенный впервые японцами. После повторения синтеза они продолжили работу и подробно изучили это необыкновенное химическое вещество.

Физические свойства

  • Температура плавления:
  • Температура кипения:
  • Температура критическая:
  • Температура начала разложения:
  • Плотность:
  • Плотность критическая:
  • Теплота образования:

Химические свойства

Триоксидифторид значительно более реакционноспособен нежели фтор, кислород, оксид фтора, или их смеси и является одним из наиболее сильных окислителей известных цивилизации. Работа с ним менее опасна чем с озоном так как он не способен к сильной детонации. Его можно быстро испарить, кипятить с обратным холодильником, и подвергать термическому разложению не опасаясь взрыва. При соприкосновении с органическими веществами триоксидифторид мгновенно(со взрывом) воспламеняет их. В смеси с жидким метаном или гидразином при температуре жидкого азота дает смеси способные к сильнейшим взрывам(превышающие по мощи и скорости детонации большинство известных ВВ). С другой стороны с твердым этиловым спиртом не реагирует пока не нагрет. Эта необычность, аномальное поведение и по настоящее время практически не изучена.

Получение

Получение триоксидифторида производится пропусканием мощных электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода взятых в соотношении 3:2 при низкой температуре(температура жидкого азота).

Применение

Основное применение в качестве компонента смеси окислителя. Применение диоксидифторида позволяет значительно увеличить удельный импульс ракеты и повысить ее дальность полета.

Токсичность

Этот раздел статьи ещё не написан.
Согласно замыслу одного из участников Википедии, на этом месте должен располагаться специальный раздел.
Вы можете помочь проекту, написав этот раздел.

Литература

  • С.Сарнер. Химия ракетных топлив.изд «Мир», Москва, 1969.г.
  • Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home