Нитрат аммония

Нитра́т аммо́ния (аммонийная селитра) — химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты.

Содержание

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Плотность 1,73 г/см³. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры разлагается с выделением оксидов азота. Молекулярная масса 80,04 а.е.м.. Содержание азота 34,5 %. Растворимость в воде при 0 °C — 119 г/100 мл воды, при 100 °C — 1024 г/100 мл. Скорость детонации 5270 м/с.

Химические свойства

Кристаллические состояния нитрата аммония

Изменения кристаллического состояния нитрата аммония под воздействием температуры и давления меняют его физические свойства. Обычно различают следующие состояния:

Кристаллические состояния нитрата аммония
Система: - I II III IV V
Температура (°C): >169.6 169.6 — 125.2 125.5 — 84.2 84.2 — 32.3 32.3 — (-16.8) (-16.8)
Состояние: жидкость кубическая тетрагональная α-ромбическая β-ромбическая тетрагональная
Изменение объёма (%): - +2.1 −1.3 +3.6 −2.9 -

Фазовый переход от IV к III при 32.3 °C приносит неприятности производителям удобрений, потому как изменения плотности приводят к разрушению частиц при хранении и применении. Это особенно важно в тропических странах, где нитрат аммония испытывает циклические изменения, приводящие к разрушению гранул, слёживанию, повышенному пылению и риску возникновения взрыва.

Производство

Промышленное производство нитрата аммония химически несложно, но технологически непросто. Кислотно-основное взаимодействие аммиака с азотной кислотой даёт раствор нитрата аммония:

HNO3(ж) + NH3(г) → NH4NO3(ж).

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота. Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается (до состояния расплава) до содержания нитрата аммония 95 — 99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Далее расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Гранулы нитрата аммония — наиболее распространённая форма, в которой он производится. Процесс принципиально прост, но сложен в реализации.

По способу Габера (Haber) из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония.

Существует также так называемый нитрофосфатный способ (способ Одда (Odda)).

Применение

Взрывчатые вещества

Удобрения

Другие применения

Аварии и взрывы

Дополнительная информация

Селитры

Ссылки

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home